Tema iii.1
fundamentos de volumetría
Fuente: dominio público [desconocida]
Bienvenido a la técnica más utilizada en la Quimica Analitica clásica basada en reacciones químicas y medida de volumen.
Fuente: dominio público [https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Titolazione.gif]
Tema iii.1
fundamentos de volumetría
Contenido
Objetivos y
Competencias
La volumetría es una técnica de la química analítica clásica basada en reacciones químicas y medida de volumen.
El término volumetría (medida de volumen) también se le conoce como “valoración” y “titulometría” (medida de título).
Un reactivo en solución llamado valorante, titulador o titulante de concentración conocida (ubicado en la bureta) se utiliza para que reaccione con una solución que contiene la especie química o analito de concentración desconocida (ubicado en el Erlenmeyer). La titulación se termina en el momento que ocurre un cambio físico perceptible por el ojo humano.
El análisis se utiliza para determinar la concentración desconocida de un analito en una muestra. [Ovalles 2017].
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Aspectos prácticos de una titulación
Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final.
El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.
Idealmente el volumen experimental requerido en la titulación es igual al volumen teórico requerido en el punto de equivalencia o punto estequiométrico; en este caso, el número de equivalentes del titulante añadido es igual al número de equivalentes del analito, cualquier diferencia es conocida como error de titulación [Ovalles 2017].
Aspectos prácticos de una titulación
Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final.
El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.
Idealmente el volumen experimental requerido en la titulación es igual al volumen teórico requerido en el punto de equivalencia o punto estequiométrico; en este caso, el número de equivalentes del titulante añadido es igual al número de equivalentes del analito, cualquier diferencia es conocida como error de titulación [Ovalles 2017].
En la valoración clásica de un ácido fuerte con una base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el producto de la reacción (una sal neutra) muestra pH = 7 unidades.
El procedimiento para determinar ese momento o punto en la gráfica de titulación es detectando un cambio de color en la solución. En este caso, el indicador debe presentar diferentes colores dependiendo del valor de pH del medio.
El indicador es una especie química orgánica que se comporta como ácido o como base. Si es una especie orgánica ácida (Ar-COOH), cuando está en un medio ácido predomina su forma no ionizada (Ar-COOH) con un color característico.
Si por el contrario, el medio es alcalino, el indicador se ioniza (Ar-COO-), presentando un color característico diferente al no ionizado. Si el indicador es una especie orgánica básica presentará un comportamiento opuesto al descrito para el indicador ácido, como se expondrá gráficamente más adelante.
Aspectos prácticos de una titulación
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En el punto de equivalencia, pH = 7, el número de equivalentes del titulante (solución de la bureta) es igual al número de equivalentes del analito (solución del Erlenmeyer):
Equivalentes de la base (Bureta) = Equivalentes del ácido (Erlenmeyer); y
Equivalentes del Titulante (base) =
Equivalentes del Analito (ácido)
